Compuestos de calcio

Calcio, combinado con el fosfato en forma de hidroxiapatita, es la parte mineral de dientes y huesos humanos y animales. La parte mineral de algunos corales puede transformarse también en hidroxiapatita.

Hidróxido de calcio (cal hidratada) se utiliza en muchos procesos de refinería química y es calefacción caliza a alta temperatura (superior a 825 ° C) y, a continuación, cuidadosamente añadiendo agua a ella. Cuando cal se mezcla con arena, se endurece en un mortero y se transforma en yeso por absorción de dióxido de carbono.

Mezclado con otros compuestos, Lima forma parte importante del cemento Portland.

Carbonato de calcio (CaCO3) es uno de los compuestos comunes de calcio. Se calienta a cal viva de forma (CaO), que se agrega al agua (H2O). Esto constituye otro material conocido como cal hidratada (Ca(OH)2), que es un material barato de base utilizado en la industria química. Tiza, piedra caliza y mármol, son todas las formas de carbonato de calcio.

Cuando el agua infiltra a través de la piedra caliza u otros carbonatos solubles rocas, parcialmente disuelve la roca y causas cueva formación y característica de estalactitas y estalagmitas y también agua dura de formas. Otros compuestos de calcio importante son nitrato de calcio, sulfuro de calcio, cloruro de calcio, carburo de calcio, cianamida cálcica o hipoclorito de calcio.

También han sido investigados recientemente unos compuestos de calcio en el estado de oxidación + 1. El mejor estudiado de estos procesos es el fraccionamiento masa dependiente de isótopos de calcio que acompaña a la precipitación de minerales de calcio, tales como calcita, aragonito y apatita, de solución. Calcio isotópicamente luz preferentemente es incorporado en minerales, dejando la solución que el mineral precipitó enriquecido en calcio isotópicamente pesado.

La magnitud de este fraccionamiento a temperatura ambiente es de aproximadamente 0.25‰ (0,025%) por unidad de masa atómica (AMU). Masa dependiente diferencias en la composición de isótopos de calcio se expresan convencionalmente la proporción de dos isótopos (normalmente 44Ca /40Ca) en una muestra en comparación con la misma proporción en un material de referencia estándar. 44CA /40Ca varía alrededor del 1% entre materiales comunes de tierra.

Fraccionamiento de isótopos de calcio durante la formación mineral ha llevado a varias aplicaciones de los isótopos de calcio. En particular, la observación de 1997 por Skulan y DePaolo que minerales de calcio son isotópicamente más ligeros que las soluciones que precipitan los minerales es la base de aplicaciones análogas en medicina y en paleooceanography.

En animales con esqueletos mineralizados con calcio la composición isotópica de calcio de los tejidos blandos refleja la tasa relativa de formación y disolución de minerales óseos. En los seres humanos han demostrado cambios en la composición isotópica del calcio de la orina relacionados con cambios en el equilibrio mineral ósea. Cuando la tasa de formación ósea supera la tasa de reabsorción de hueso, tejidos blandos 44Ca /40Ca se eleva. Tejidos blandos 44Ca /40Ca cae cuando la reabsorción ósea excede la formación ósea. Debido a esta relación, mediciones isotópicas de calcio de orina o sangre pueden ser útiles en la detección precoz de enfermedades metabólicas óseas como la osteoporosis.

Existe un sistema similar en el océano, donde mar 44Ca /40Ca tiende a aumentar cuando el índice de extracción de Ca2++ de agua de mar por precipitación mineral supera la entrada de calcio nuevo en el océano, y caída cuando de entrada de calcio supera la precipitación mineral. Se deduce que alza 44Ca /40Ca corresponde a la concentración2++ de caída de agua de mar Ca y caída 44Ca /40Ca corresponde a mar creciente concentración de Ca2++ . En 1997, Skulan y DePaolo presentaron la primera evidencia del cambio en el agua de mar 44Ca /40Ca sobre tiempo geológico, junto con una explicación teórica de estos cambios.

Documentos más recientes han confirmado esta observación, demostrando que la concentración de Ca2++ de agua de mar no es constante, y que el océano probablemente nunca está en "estado estable" con respecto a su calcio de entrada y salida. Esto tiene importantes consecuencias climáticas, como el ciclo del calcio marino está estrechamente vinculado con el ciclo del carbono (véase infra).

Lecturas adicionales


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Last Updated: Feb 24, 2011

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