Elektrolit elektrokimia

Ketika elektroda ditempatkan di elektrolit dan tegangan diterapkan, elektrolit akan melakukan listrik. Satu-satunya elektron biasanya tidak bisa melewati elektrolit; Sebaliknya, reaksi kimia yang terjadi pada memakan elektron dari anoda katoda, dan reaksi lainnya yang terjadi pada anoda yang menghasilkan elektron-elektron yang diambil oleh katoda. Sebagai akibatnya, awan muatan negatif yang berkembang di elektrolit sekitar katoda, dan muatan positif berkembang sekitar anoda. Ion-ion di elektrolit bergerak untuk menetralkan biaya ini sehingga reaksi dapat melanjutkan dan elektron dapat terus mengalir.

Sebagai contoh, dalam larutan biasa garam (natrium klorida, NaCl) dalam air, katoda reaksi akan

2H2O + 2e → 2OH + H2

dan gas hidrogen akan gelembung reaksi anoda

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

dan gas oksigen akan dibebaskan. Ion bermuatan natrium Na+ akan bereaksi terhadap katoda menetralisir muatan negatif OH ada, dan ion-ion bermuatan negatif klorin Cl akan bereaksi terhadap anoda menetralisir muatan positif h+ ada. Tanpa ion dari elektrolit, biaya di sekeliling elektroda akan memperlambat aliran elektron terus; Difusi h+ dan OH melalui air dengan elektroda membutuhkan waktu lebih lama daripada pergerakan ion-ion garam yang lebih umum.

Pada sistem lain, reaksi elektroda dapat melibatkan logam elektroda serta ion elektrolit.

Konduktor elektrolit yang digunakan dalam perangkat elektronik di mana reaksi kimia pada antarmuka metal/elektrolit yang menghasilkan efek yang berguna.

  • Dalam baterai, dua logam dengan afinitas elektron yang berbeda digunakan sebagai elektroda; aliran elektron dari elektroda yang satu ke yang lain di luar baterai, sementara di dalam baterai sirkuit tertutup oleh elektrolit ion. Di sini reaksi elektroda mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
  • Pada beberapa sel bahan bakar, elektrolit atau proton yang solid konduktor menghubungkan lempeng bermuatan sementara menjaga hidrogen dan oksigen bahan bakar gas dipisahkan.
  • Dalam lempeng listrik tank, elektrolit secara bersamaan deposito logam ke objek berlapis, dan bermuatan menghubungkan objek dalam rangkaian.
  • Dalam jam kerja alat pengukur, dua kolom yang tipis Merkurius dipisahkan oleh celah penuh elektrolit kecil, dan, sebagai biaya melewati perangkat, logam larut di satu sisi dan piring keluar di sisi lain, menyebabkan kesenjangan terlihat untuk perlahan-lahan bergerak sepanjang.
  • Dalam Kondensator elektrolit efek kimia digunakan untuk menghasilkan sangat tipis 'dielektrik' atau lapisan isolasi, sementara lapisan elektrolit berperilaku sebagai satu kapasitor piring.
  • Dalam beberapa hygrometers kelembaban udara merasakan dengan mengukur konduktivitas elektrolit hampir kering.
  • Panas, melunak kaca adalah konduktor elektrolit, dan menyimpan beberapa produsen kaca kaca cair dengan melewati arus besar melalui itu.

Bacaan lebih lanjut


Artikel ini berlisensi di bawah Creative Commons Attribution-ShareAlike License. Menggunakan bahan dari Wikipedia artikel "elektrolit" semua materi diadaptasi digunakan dari Wikipedia tersedia di bawah Creative Commons Attribution-ShareAlike License. Wikipedia ® itu sendiri adalah merek dagang terdaftar dari Wikimedia Foundation, Inc

Read in | English | Español | Français | Deutsch | Português | Italiano | 日本語 | 한국어 | 简体中文 | 繁體中文 | العربية | Dansk | Nederlands | Finnish | Ελληνικά | עִבְרִית | हिन्दी | Bahasa | Norsk | Русский | Svenska | Magyar | Polski | Română | Türkçe
Comments
The opinions expressed here are the views of the writer and do not necessarily reflect the views and opinions of News-Medical.Net.
Post a new comment
Post