I kemi, er en elektrolyt ethvert stof, der indeholder frie ioner, der gør stoffet elektrisk ledende. Den mest typiske elektrolyt er en ionisk løsning, men smeltet elektrolytter og solid elektrolytter er også mulige.
Elektrolytter almindeligvis findes som løsninger af syrer, baser eller salte. Desuden kan visse gasser fungere som elektrolytter under betingelser med høj temperatur eller lavt tryk. Elektrolyt løsninger kan også skyldes opløsningen af nogle biologiske (fx DNA, polypeptider) og syntetiske polymerer (fx polystyren sulfonat), kaldet polyelectrolytes, som indeholder opkrævet funktionel gruppe.
Elektrolyt løsninger er normalt dannes, når et salt er placeret i et opløsningsmiddel såsom vand og de enkelte komponenter afstand på grund af den termodynamiske samspillet mellem opløsningsmidlet og opløste molekyler, i en proces, der kaldes hydrat. For eksempel, opløser når bordsalt, NaCl, er placeret i vand, salt (en solid) i sine elementer, ifølge dissociation reaktionen
- NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq).
Det er også muligt for stoffer til at reagere med vand, når de tilsættes til det, der producerer ioner, fx kuldioxid gas opløses i vand til at producere en løsning, som indeholder hydronium, carbonat og hydrogencarbonat-ioner.
Bemærk, at smeltede salte kan elektrolytter så godt. For eksempel, når natriumchlorid er smeltet væsken kan lede strømmen.
En elektrolyt i en opløsning kan beskrives som''koncentreret''hvis det har en høj koncentration af ioner eller''udvande'', hvis det har en lav koncentration. Hvis en høj''proportion''af opløst stof dissocieres til at danne frie ioner, elektrolytten er''stærk'', hvis de fleste af opløst stof ikke er afstand, elektrolytten er''svag''. Egenskaberne af elektrolytter kan udnyttes ved hjælp af elektrolyse at udtrække bestanddele og forbindelser indeholdt i løsningen.
Yderligere læsning
Denne artikel er licenseret under Creative Commons Attribution-ShareAlike License . Det bruger materiale fra Wikipedia-artiklen om " Elektrolyt "Alt materiale tilpasset bruges fra Wikipedia er udgivet under betingelserne i Creative Commons Attribution-ShareAlike License . Wikipedia ® i sig selv er et registreret varemærke tilhørende Wikimedia Foundation, Inc.