In de scheikunde, een elektrolyt is een stof die vrije ionen die deel uitmaken van de stof elektrisch geleidend is. Het meest typische elektrolyt is een ionische oplossing, maar gesmolten elektrolyten en solide elektrolyten zijn ook mogelijk.
Elektrolyten vaak bestaan als oplossingen van zuren, basen of zouten. Bovendien kunnen sommige gassen optreden als elektrolyten onder omstandigheden van hoge temperatuur of lage druk. Elektrolyt-oplossingen kunnen ook het gevolg zijn van de ontbinding van een aantal biologische (DNA, polypeptiden) en synthetische polymeren (bijvoorbeeld polystyreen sulfonaat), genoemd polyelectrolyten, bevatten gebracht functionele groep.
Elektrolyt-oplossingen worden normaal gevormd als een zout wordt geplaatst in een oplosmiddel zoals water en de individuele componenten dissociëren te wijten aan de thermodynamische interacties tussen oplosmiddel en opgeloste moleculen, in een proces genaamd solvatatie. Bijvoorbeeld, wanneer keukenzout, NaCl, wordt geplaatst in het water, het zout (een vast) lost in zijn samenstellende elementen, volgens de dissociatiereactie
- NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq).
Het is ook mogelijk voor stoffen om te reageren met water wanneer ze worden toegevoegd om het, het produceren van ionen, bijvoorbeeld kooldioxide gas lost op in water te produceren een oplossing die hydronium, carbonaat en waterstofcarbonaat-ionen bevat.
Merk op dat gesmolten zouten kunnen worden elektrolyten ook. Bijvoorbeeld, wanneer natriumchloride gesmolten is, de vloeistof geleidt elektriciteit.
Een elektrolyt in een oplossing kan worden omschreven als''geconcentreerd''als het een hoge concentratie van ionen, of''verdunnen''als het een lage concentratie heeft. Als een hoog''deel''van de opgeloste stof distantieert te vormen vrije ionen, de elektrolyt is''sterk'', als de meeste van de opgeloste stof niet dissociëren niet, de elektrolyt is''zwak''. De eigenschappen van elektrolyten kan worden misbruikt via elektrolyse om samenstellende elementen en verbindingen die in de oplossing te halen.
Verder lezen
Dit artikel is gelicenseerd onder de Creative Commons Attribution-ShareAlike licentie . Het maakt gebruik van materiaal van het Wikipedia artikel over " Elektrolyt "Al het materiaal aangepast gebruikt van Wikipedia is beschikbaar onder de voorwaarden van de Creative Commons Attribution-ShareAlike licentie . Wikipedia ® zelf is een geregistreerd handelsmerk van de Wikimedia Foundation, Inc