Kemia, elektrolyytin on vapaa ioneja, jotka tekevät aineen sähköä johtavista sisältävää ainetta. Tyypillisin elektrolyytin on arvoja ratkaisu, mutta sulassa muodossa electrolytes ja kiinteät electrolytes ovat myös mahdollisia.
Electrolytes ole yleisesti ratkaisuja hapot, emäkset tai suolat. Lisäksi jotkin kaasujen voi toimia electrolytes edellytysten täyttyessä korkeassa lämpötilassa tai alhaisin ilmanpaine. Elektrolyytin ratkaisut voivat syntyä myös joitakin biologinen (esim. DNA, polypeptidit) ja synteettiset polymeerit (esimerkiksi polystyreeniset Sulfonaatti), purkamista niin kutsuttua polyelectrolytes, jotka sisältävät ladattu funktionaalisen ryhmän.
Elektrolyytin ratkaisuja yleensä muodostettu, kun suola on sijoitettu liuotin, kuten veden ja yksittäisten osien turvaamisesta liuottimien ja solute molekyylien solvation-prosessissa termodynaamisen vuorovaikutuksen ansiota. Esimerkiksi kun pöytäsuola, NaCl, asetetaan veteen, suola (kiinteä) liukenee sen osan osatekijöihin mukaansa Dissosiaatio reaktio
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq).
On myös mahdollista, aineet reagoivat veden kanssa silloin, kun ne lisätään se, tuottamaan ioneja, esim, hiilidioksidin kaasun liukenee vettä, että saadaan liuos, joka sisältää hydronium, karbonaatti ja vedyn karbonaatti ioneja.
Huomaa, että sulanut suolat voidaan electrolytes sekä. Kun natriumkloridia on sulassa muodossa, neste kriisinhallintamenettelyjen sähkön.
Elektrolyytin ratkaisuun voidaan kuvata, kuten '' tiivistetty '', jos se on korkea pitoisuus ionit tai '' laimennetaan '', jos se on alhainen pitoisuus. Jos korkea painohävikki '' osuus '' dissociates lomakkeen vapaa ioneja, elektrolyytin on '' vahva ''; Jos suurin osa painohävikki ei vähimmäistasosta, elektrolyytin on '' heikko ''. Electrolytes ominaisuudet voidaan hyödyntää elektrolyysin avulla Pura rikostunnusmerkistöjä ja liuos sisältämät yhdisteet.
Huomionosoitukset
Tässä artikkelissa on lisensoitu Creative Commons Attribution-ShareAlike License. Se käyttää ainetta Wikipedian artiklan "elektrolyytin" kaikki aines mukautettu käytetään Wikipedia on käytettävissä lisenssillä Creative Commons Attribution-ShareAlike License. Itse Wikipedia ® on Wikimedia-säätiön, Inc: n rekisteröity tavaramerkki