In der Chemie ist ein Elektrolyt jede Substanz mit freien Ionen, die den Stoff elektrisch leitfähig zu machen. Die typischsten Elektrolyt eine ionische Lösung, aber geschmolzenen Elektrolyten und festen Elektrolyten sind ebenfalls möglich.
Elektrolyte häufig existieren als Lösungen von Säuren, Laugen oder Salze. Außerdem können einige Gase als Elektrolyte unter Bedingungen hoher Temperatur oder niedrigem Druck zu handeln. Elektrolyt-Lösungen können auch aus der Auflösung von einigen biologische (z. B. DNA, Polypeptide) und synthetische Polymere (zB Polystyrolsulfonat), genannt Polyelektrolyte, die funktionelle Gruppe aufgeladen enthalten führen.
Elektrolyt-Lösungen sind in der Regel entstehen, wenn ein Salz in einem Lösungsmittel wie Wasser und die einzelnen Komponenten platziert ist distanzieren aufgrund der thermodynamischen Wechselwirkungen zwischen Lösungsmittel und gelösten Molekülen in einem Prozess namens Solvatation. Zum Beispiel, wenn Kochsalz, NaCl, in Wasser, dem Salz (a solid) platziert wird löst sich in seine Bestandteile nach den Dissoziationsreaktion
- NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq).
Es ist auch möglich, Substanzen mit Wasser reagieren, wenn sie es zugegeben, Ionen zu erzeugen, z. B. löst sich Kohlendioxid in Wasser zu einer Lösung, die Hydronium-, Carbonat-und Hydrogencarbonat-Ionen enthält produzieren.
Beachten Sie, dass geschmolzene Salze können Elektrolyte als gut. Zum Beispiel, wenn Natriumchlorid geschmolzen ist, leitet die Flüssigkeit Strom.
Ein Elektrolyt in einer Lösung kann als''konzentriert''bezeichnet werden, wenn es eine hohe Konzentration von Ionen hat, oder.''''Verdünnen, wenn es eine niedrige Konzentration hat Wenn ein hoher Anteil''''des gelösten Stoffes distanziert freie Ionen zu bilden, ist der Elektrolyt''stark'', wenn die meisten der gelösten Stoffe nicht distanzieren tut, ist der Elektrolyt''schwache''. Die Eigenschaften der Elektrolyte kann ausgenutzt mittels Elektrolyse zu konstituierenden Elementen und Verbindungen in der Lösung enthaltenen extrahieren.
Weiterführende Literatur
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