In chimica, un elettrolita è qualsiasi sostanza contenente ioni liberi che rendono la sostanza elettricamente conduttivi. L'elettrolita più tipico è una soluzione ionica, ma fusi elettroliti e solidi elettroliti sono inoltre possibili.
Elettroliti esistono comunemente come soluzioni di acidi, basi o sali. Inoltre, alcuni gas possono agire come elettroliti in condizioni di temperatura alta o bassa pressione. Soluzioni di elettrolita possono anche provocare lo scioglimento di alcuni biologiche (per esempio, DNA, polipeptidi) e polimeri sintetici (ad esempio, polistirene solfonato), definito polielettrolita, che contengono il gruppo funzionale caricato.
Soluzioni di elettrolita normalmente si formano quando un sale è posto in un solvente come l'acqua e i singoli componenti dissociano a causa di interazioni tra molecole soluti e solvente, in un processo chiamato solvatazione termodinamiche. Ad esempio, quando sale da tavola, NaCl, è posto in acqua, il sale (un solido) dissolve nei suoi elementi di componente, secondo alla reazione di dissociazione
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq).
È anche possibile per le sostanze a reagire con l'acqua, quando vengono aggiunte ad essa, producendo ioni, ad esempio, gas dell'anidride carbonica si dissolve in acqua per produrre una soluzione che contiene ossonio, carbonato e ioni di idrogeno carbonato.
Si noti che sali fusi possono essere pure elettroliti. Per esempio, quando il cloruro di sodio è fuso, il liquido conduce elettricità.
Un elettrolita in una soluzione può essere descritto come 'concentrato ' se ha un'alta concentrazione di ioni, o ' diluire ' se ha una bassa concentrazione. Se un alto ' quota ' del soluto si dissocia agli ioni liberi di forma, l'elettrolita è ' forte '; Se non dissociare la maggior parte del soluto, l'elettrolita è ' debole '. Le proprietà di elettroliti possono essere sfruttate tramite elettrolisi per estrarre elementi costitutivi e composti contenuti all'interno della soluzione.
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