化学では、電解質の物質が導電性を無料のイオンを含む任意の物質です。最も典型的な電解質は、イオンのソリューションが溶融電解質と固体電解質も可能です。
電解質は、酸や塩基の塩のソリューションとしてよく存在します。さらに、いくつかのガスの高温または低圧条件下での電解質として機能します。電解質も充電機能グループを含む高分子電解質と呼ばれるいくつか （例えば、DNA、ポリペプチド) と合成高分子 (例えば、ポリスチレン酸) の解散から結果することができます。
電解質は通常、塩、水などの溶剤に配置され、溶媒と呼ばれるプロセスで、溶媒と溶質の分子熱力学的相互作用のために、個々 のコンポーネントを切り離すときに形成されます。テーブル塩、NaCl、水に配置されると、たとえば、塩 (ソリッド) の構成要素に解離反応によると溶解します。
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq).
またはそれに追加される水のイオンを生産反応する物質は、例えば、炭酸ガスをヒドロニウム、炭酸水素炭酸イオンを含むソリューションを作成するには水に溶けます。
溶融塩電解質としてもできることに注意してください。たとえば、塩化ナトリウムを溶融するときは、液体電気を行っています。
電解液のソリューションでは、'場合はイオンの高濃度がまたは '低濃度が希薄化」の集中的記述できます。フォーム無料イオン高「割合」溶質の関連付けを解除する場合は、電解質 ''' '; 強い溶質のほとんどは状態の場合は、電解質は「弱い」です。電解質のプロパティ構成要素と、ソリューション内の化合物を抽出する電解が利用される可能性があります。
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