I kjemi er en elektrolytt enhver substans som inneholder gratis ioner som gjør stoffet elektrisk ledende. Mest typiske elektrolytt er en ionic løsning, men smeltet electrolytes og solid electrolytes er også mulig.
Det finnes vanligvis electrolytes som løsninger av syrer, baser eller salter. Videre, noen gasser kan fungere som electrolytes under forhold med høy temperatur eller lav press. Elektrolytt løsninger kan også oppstå fra oppløsningen av noen biologiske (f.eks DNA, polypeptides) og syntetiske polymers (f.eks, polystyren Sulfonat), kalt polyelectrolytes, som inneholder ladet funksjonsgruppe.
Elektrolytt løsninger formes vanligvis når et salt er plassert i et løsemiddel som vann og de enkelte komponentene dissociate grunnet termodynamisk interaksjonene mellom løsemiddel og solute molekyler i en prosess kalt solvation. For eksempel når tabellen salt, NaCl, er plassert i vann, oppløser salt (en solid) i sin komponentelementene ifølge blir inaktivert reaksjon
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq).
Det er også mulig for stoffer til å reagere med vann når de legges til det, produsere ioner, f.eks karbondioksid gass oppløser i vann for å produsere en løsning som inneholder hydronium, karbonat og hydrogen karbonat ioner.
Merk at smeltet salter kan være electrolytes også. For eksempel, når sodium klorid er smeltet, leder væske elektrisitet.
En elektrolytt i en løsning kan beskrives som '' konsentrert '' Hvis det har en høy konsentrasjon av ioner, eller '' fortynne '' hvis den har en lav konsentrasjon. Hvis en høy '' andelen '' solute dissociates til skjemaet gratis ioner, er elektrolytt '' sterk ''; Hvis du ikke kan oppheve tilknytningen mesteparten av solute, er elektrolytt '' svak ''. Egenskapene til electrolytes kan utnyttes ved hjelp av elektrolyse til å trekke ut deltagende elementer og forbindelser som finnes i løsningen.
Videre lesning
Denne artikkelen er lisensiert under Creative Commons Attribution-ShareAlike License. Den bruker materiale fra Wikipedia-artikkel om "elektrolytt" alt materiale tilpasset brukes fra Wikipedia er tilgjengelig under betingelsene i Creative Commons Attribution-ShareAlike License. Wikipedia ® seg selv er et registrert varemerke for Wikimedia Foundation, Inc.