Wat is een Elektrolyt?

De elektrolyt is de medische termijn voor een zout of een ion in het bloed of andere lichamelijke vloeistof die een last draagt.

De ontbinding van sommige biologische polymeren zoals DNA of synthetische polymeren zoals polystyreensulfonaat geeft een oplossing van elektrolyten die als polyelectrolytes worden bedoeld en deze bevatten geladen functionele groepen. Het plaatsen van een zout in een oplosmiddel (zoals water) resulteert ook in een elektrolytoplossing, aangezien de componenten in het zout in een proces genoemd solvatatie scheiden. Wanneer natrium-chloride of lijst het zout aan water wordt toegevoegd, bijvoorbeeld, lost het zout en splitst in zijn natrium van componentenionen (Na+) en chloride (Cl) op op. Op dezelfde manier wanneer de gaskooldioxide in water wordt opgelost, produceert het de carbonaationen, de ionen van het waterstofcarbonaat en hydroniumionen. De gesmolten zouten kunnen ook elektrolyten zijn. Bijvoorbeeld, wordt het gesmolten natrium-chloride een vloeistof die elektriciteit kan leiden.

De elektrolyt in een oplossing wordt genoemd geconcentreerd als het een hoog aantal ionen en verdund heeft als het een laag aantal heeft. Daarom als een hoop van de opgeloste stof scheidt om vrije ionen te geven, is de elektrolyt sterk terwijl als een klein deel van de opgeloste stof scheidt, de elektrolyt zwak is. De elektrolyten hebben verscheidene eigenschappen die tijdens elektrolyse kunnen worden gebruikt als het scheiden van en het halen van de elementen en de samenstellingen huidig in een oplossing.

In biologische systemen, zijn de belangrijkste elektrolyten:

  • Natrium (Na+)
  • Kalium (K+)
  • Calcium (Ca2+)
  • Magnesium (Mg2+)
  • Chloride (Cl−)
  • Het fosfaat van de waterstof (HPO42−)
  • Het carbonaat van de waterstof (HCO3−).

Plus of minus symbool wijst op de Ionische aard van de substantie die zijn of positieve of negatieve last als resultaat van dissocation. Deze elektrolyten zijn essentieel aan diverse lichamelijke functies en een elektrolytonevenwichtigheid kan, afhankelijk van het klinische scenario gevaarlijk en zelfs levensgevaarlijk zijn. Het evenwicht van elektrolytniveaus wordt daarom zorgvuldig gehandhaafd in het lichaam en kan in het bloed of de urine als maatregel van gezondheid worden gecontroleerd. Het verlies van de elektrolyt is gemeenschappelijk in gevallen van het bovenmatige braken, diarree of het zweten maar kan worden vervangen gebruikend isotone dranken of in sommige gevallen, mondelinge rehydratieoplossing (ORS).

Bronnen

  1. http://www-scf.usc.edu/~chem430a/scans/08.pdf
  2. http://gsm.utmck.edu/surgery/documents/FluidsElectrolytesandAcid-BaseBalance.pdf
  3. http://etheses.nottingham.ac.uk/150/1/Physiological_aspects_of_fluid_and_electrolyte_balance.pdf
  4. http://www.bbraun.com/documents/Knowledge/Basic_Concepts_of_Fluid_and_Electrolyte_Therapy.pdf
  5. http://www2.sunysuffolk.edu/czuraa/BIO132LectureMaterials/BIO132Chapter27Handout.pdf

[Verdere Lezing: Elektrolyt]

Last Updated: Aug 23, 2018

Ananya Mandal

Written by

Ananya Mandal

Ananya is a doctor by profession, lecturer by vocation and a medical writer by passion. She specialized in Clinical Pharmacology after her bachelor's (MBBS). For her, health communication is not just writing complicated reviews for professionals but making medical knowledge understandable and available to the general public as well.

Advertisement

Comments

The opinions expressed here are the views of the writer and do not necessarily reflect the views and opinions of News-Medical.Net.
Post a new comment
Post