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Que rend quelque chose acide ou alcaline ?

le pH vient du terme « pouvoir de l'hydrogène », ou du ph actuel dans une solution donnée. Il aide à mesurer l'acidité ou l'alcalinité d'une substance. L'alcalinité ou la basicité sont des conditions alternatives pour la même caractéristique chimique.

Deux bouteilles en verre dans le laboratoire, on contenant une solution acide de pH 4 et lCrédit d'image : Victor Wong/Shutterstock

Quel est pH ?

Le pH est une écaille logarithmique négative, qui mesure la concentration molaire des ions d'hydrogène de 1 à 1014 ions. Il n'a pour cette raison aucun élément de la mesure.

Les numéros sur une échelle logarithmique négative diminuent dans la grandeur par une commande de 10 de la précédente. À un pH de 1, le ph est 10 fois plus haut que cela à 2.

Le pH est ainsi exprimé pendant que pH = log 1 [H+] = le −log [H+]. Le crochet est un symbole de la concentration de la substance.

L'eau pure a un pH de 7, qui est considéré parfaitement neutre. Ceci signifie qu'il a exact des nombres égaux d'ions d'hydrogène et d'hydroxyle. N'importe quelle substance qui est à la gauche de cette remarque sur l'échelle est considérée acide. Toutes les substances dont le pH tombe à la droite de 7 sur l'échelle sont fondamentales.

Juste comme exemple, une substance avec un pH de 4 sur l'échelle est 3 remarques vers le bas de l'eau avec un pH de 7. Sur l'échelle logarithmique, ceci signifie une différence de 103 ou de 1000. Ainsi, la substance hypothétique est 1000 fois plus acide que l'eau pure. L'acide le plus intense possible a cents fois trillion plus d'ions d'hydrogène que le plus faible fait (le plus faible acide étant la base la plus intense).

L'alcalinité mesure la capacité d'une solution de neutraliser un acide. Elle peut également décrire la capacité de l'eau d'agir en tant que tampon, maintenant le pH stable en dépit des petits changements dans la chimie de l'eau par l'ajout des petites quantités d'acides ou de bases. Dans l'eau naturelle, l'alcalinité est provoquée par les faibles sels acides actuels dans elle telle que des bicarbonates.

pH vs. Total Alkalinity in Water Chemistry | Orenda Whiteboard

Acides et alcalis de compréhension

Dans l'eau pure, une petite partie des molécules détruisent un hydrogène HO2 de la structure, dans une dissociation appelée de processus. L'eau contient ainsi un nombre restreint d'ions d'hydrogène, H+, et ions d'hydroxyle résiduels, OH.

Il y a un équilibre entre la formation et la dissociation continuelles d'un petit pourcentage des molécules d'eau.

Les ions d'hydrogène (OH-) dans l'eau se joignent à d'autres molécules d'eau aux ions de hydronium de forme, HO3+ les ions, qui sont les ions d'hydrogène généralement et simplement appelés. Depuis des ces les ions d'hydroxyle et de hydronium sont dans l'équilibre, la solution n'est ni acide ni alcaline.

Un acide est une substance qui donne des ions d'hydrogène dans la solution, alors qu'une base ou un alcali est un qui reprend des ions d'hydrogène.

Toutes les substances qui contiennent l'hydrogène ne sont pas acides pendant que l'hydrogène doit être présent dans un déclarer qui est facilement relâché, à la différence de dans la plupart des composés organiques qui grippent l'hydrogène aux atomes de carbone très fortement. Le pH aide ainsi à mesurer la concentration d'un acide en montrant combien d'ions d'hydrogène il décharge dans la solution.

L'acide chlorhydrique est un acide intense parce que l'obligation ionique entre l'hydrogène et les ions de chlorure est polaire qui est facilement dissoute dans l'eau, produisant de beaucoup d'ions d'hydrogène et rendant la solution fortement acide. C'est pourquoi il a très un de pH faible. Ce genre de dissociation dans l'eau est également très favorable en termes de gain énergétique, qui est pourquoi il se produit tellement facilement.

Les faibles acides sont des composés qui donnent l'hydrogène mais pas très promptement, comme quelques acides organiques. L'acide acétique, trouvé en vinaigre, par exemple, contient beaucoup d'hydrogène mais dans un acide carboxylique groupant, qui le retient dans les obligations covalentes ou non polaires.

Comme résultat, seulement un des hydrogène peut laisser la molécule, et néanmoins, il n'y a pas beaucoup de stabilité gagnée en la donnant.

Une base ou un alcali reçoit des ions d'hydrogène, et une fois ajoutée à l'eau, elle absorbe les ions d'hydrogène constitués par la dissociation de l'eau de sorte que le reste change de vitesse en faveur de la concentration en ion d'hydroxyle, rendant la solution alcaline ou fondamentale.

Un exemple d'une base courante est hydroxyde de sodium, ou lessive, utilisée en effectuant le savon. Quand un acide et un alcali sont présents dans des concentrations molaires exact égales, les ions d'hydrogène et d'hydroxyle réagissent promptement les uns avec les autres, produisant un sel et une eau, dans une neutralisation appelée de réaction.

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Last Updated: Feb 26, 2019

Dr. Liji Thomas

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Dr. Liji Thomas

Dr. Liji Thomas is an OB-GYN, who graduated from the Government Medical College, University of Calicut, Kerala, in 2001. Liji practiced as a full-time consultant in obstetrics/gynecology in a private hospital for a few years following her graduation. She has counseled hundreds of patients facing issues from pregnancy-related problems and infertility, and has been in charge of over 2,000 deliveries, striving always to achieve a normal delivery rather than operative.

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