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Que faz algo ácido ou alcalino?

o pH vem do termo “potência do hidrogênio”, ou da concentração de íon de hidrogênio actual em uma solução dada. Ajuda a medir a acidez ou a alcalinidade de uma substância. A alcalinidade ou a basicidade são termos alternativos para a mesma característica do produto químico.

Duas garrafas de vidro no laboratório, uma que contem uma solução ácida do pH 4 e a outro que contem uma solução básica do pH 7.Crédito de imagem: Vencedor Wong/Shutterstock

Que é pH?

O pH é uma escala logarítmica negativa, que meça a concentração de molar de íons de hidrogênio de 1 a 1014 íons. Não tem conseqüentemente nenhuma unidade de medida.

Os números em uma escala logarítmica negativa diminuem no valor por um pedido de 10 do precedente. Em um pH de 1, a concentração de íon de hidrogênio é 10 vezes mais altamente do que aquela em 2.

O pH está expressado assim enquanto pH = registro 1 [H+] = o −log [H+]. O suporte quadrado é um símbolo da concentração da substância.

A água pura tem um pH de 7, que seja considerado perfeitamente neutro. Isto significa que tem exactamente números iguais de íons do hidrogênio e de hidróxilo. Toda a substância que for à esquerda deste ponto na escala é considerada ácida. Todas as substâncias cujo o pH cai à direita de 7 na escala são básicas.

Apenas como um exemplo, uma substância com um pH de 4 na escala é 3 pontos para baixo da água com um pH de 7. Na escala logarítmica, isto significa uma diferença de 103 ou de 1000. Assim, a substância hipotética é 1000 vezes mais ácida do que a água pura. O ácido possível o mais forte tem cem vezes do trilhão mais íons de hidrogênio do que o mais fraco faz (o ácido o mais fraco que é a base a mais forte).

A alcalinidade mede a capacidade de uma solução para neutralizar um ácido. Pode igualmente descrever a capacidade da água para actuar como um amortecedor, mantendo o pH estável apesar das pequenas alterações na química da água pela adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases. Na água natural, a alcalinidade é causada pelos sais ácidos fracos actuais nela tal como bicarbonato.

pH vs. Total Alkalinity in Water Chemistry | Orenda Whiteboard

Ácidos e alcalóides compreensivos

Na água pura, uma parcela pequena das moléculas perde um hidrogênio HO2 da estrutura, em um processo chamado dissociação. A água contem assim um pequeno número de íons de hidrogênio, H+, e os íons de hidróxilo residuais, OH.

Há um equilíbrio entre a formação e a dissociação constantes de uma porcentagem pequena de moléculas de água.

Os íons de hidrogênio (OH-) na água juntam-se com outras moléculas de água aos íons do hydronium do formulário, HO3+ os íons, que são íons de hidrogênio mais comumente e simplesmente chamados. Desde estes os íons do hidróxilo e do hydronium estão no equilíbrio, a solução é nem ácida nem alcalina.

Um ácido é uma substância que doe íons de hidrogênio na solução, quando uma base ou um alcalóide forem um que pega íons de hidrogênio.

Todas as substâncias que contêm o hidrogênio não são ácidas como a obrigação do hidrogênio esta presente em um estado que esteja liberado facilmente, ao contrário na maioria de compostos orgânicos que ligam o hidrogênio aos átomos de carbono muito firmemente. O pH ajuda assim a determinar a força de um ácido mostrando quantos íons de hidrogênio libera na solução.

O ácido clorídrico é um ácido forte porque a ligação iónica entre o hidrogênio e os íons do cloreto é polar que é dissolvida facilmente na água, gerando muitos íons de hidrogênio e fazendo a solução fortemente ácida. Eis porque tem um pH muito baixo. Este tipo da dissociação dentro da água é igualmente muito favorável em termos do ganho energético, que é porque acontece tão facilmente.

Os ácidos fracos são os compostos que doam o hidrogênio mas não muito prontamente, como alguns ácidos orgânicos. O ácido acético, encontrado no vinagre, por exemplo, contem muito hidrogênio mas em um ácido carboxylic que agrupa, que o guardare em ligações covalent ou nonpolar.

Em conseqüência, somente um dos hidrogênio pode deixar a molécula, e contudo, não há muita estabilidade ganhada doando a.

Uma base ou um alcalóide aceitam íons de hidrogênio, e quando adicionada à água, embebe acima os íons de hidrogênio formados pela dissociação da água de modo que o balanço desloque em favor da concentração do íon de hidróxilo, fazendo a solução alcalina ou básica.

Um exemplo de uma base comum é hidróxido de sódio, ou lixívia, usada em fazer o sabão. Quando um ácido e um alcalóide estam presente em concentrações de molar exactamente iguais, os íons do hidrogênio e de hidróxilo reagem prontamente um com o otro, produzindo um sal e uma água, em uma reacção chamada neutralização.

Fontes:

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Last Updated: Feb 26, 2019

Dr. Liji Thomas

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Dr. Liji Thomas

Dr. Liji Thomas is an OB-GYN, who graduated from the Government Medical College, University of Calicut, Kerala, in 2001. Liji practiced as a full-time consultant in obstetrics/gynecology in a private hospital for a few years following her graduation. She has counseled hundreds of patients facing issues from pregnancy-related problems and infertility, and has been in charge of over 2,000 deliveries, striving always to achieve a normal delivery rather than operative.

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