Advertencia: Esta página es una traducción de esta página originalmente en inglés. Tenga en cuenta ya que las traducciones son generadas por máquinas, no que todos traducción será perfecto. Este sitio Web y sus páginas están destinadas a leerse en inglés. Cualquier traducción de este sitio Web y su páginas Web puede ser imprecisa e inexacta en su totalidad o en parte. Esta traducción se proporciona como una conveniencia.

¿Qué hace algo ácido o alcalino?

el pH viene del término “potencia del hidrógeno”, o de la concentración de iones de hidrógeno presente en una solución dada. Ayuda a medir la acidez o la alcalinidad de una substancia. La alcalinidad o la basicidad es términos alternativos para la misma característica de la substancia química.

Dos botellas de cristal en laboratorio, una que contiene una solución ácida de pH 4 y la otra que contiene una solución básica de pH 7.Haber de imagen: Vencedor Wong/Shutterstock

¿Cuál es pH?

El pH es una escala logarítmica negativa, que mide la concentración molar de iones hidrogenados a partir de la 1 a 1014 iones. Por lo tanto no tiene ninguna unidad de medida.

Los números en una escala logarítmica negativa disminuyen en magnitud por una orden de 10 la anterior. En un pH de 1, la concentración de iones de hidrógeno es 10 veces más arriba que eso en 2.

El pH se expresa así mientras que pH = el tronco 1 [H+] = el −log [H+]. El corchete es un símbolo de la concentración de la substancia.

El agua pura tiene un pH de 7, que se considera perfectamente neutral. Esto significa que tiene exactamente números iguales de iones del hidrógeno y de oxhidrilo. Cualquier substancia que esté a la izquierda de este punto en la escala se considera ácida. Todas las substancias cuyo pH baja a la derecha de 7 en la escala son básicas.

Apenas como un ejemplo, una substancia con un pH de 4 en la escala es 3 puntos hacia abajo del agua con un pH de 7. En la escala logarítmica, esto significa una diferencia de 103 o 1000. Así, la substancia hipotética es 1000 veces más ácida que el agua pura. El ácido posible más fuerte tiene cientos veces trillón más iones hidrogenados que lo hace el más débil (el ácido más débil que es la base más fuerte).

La alcalinidad mide la capacidad de una solución de neutralizar un ácido. Puede también describir la capacidad del agua de actuar como almacenador intermedio, manteniendo el pH estable a pesar de pequeños cambios en la química del agua por la adición de pequeñas cantidades de ácidos o de bases. En agua natural, la alcalinidad es causada por las sales ácidas débiles presentes en ella tal como bicarbonatos.

pH vs. Total Alkalinity in Water Chemistry | Orenda Whiteboard

Ácidos y alcalis de comprensión

En agua pura, una pequeña porción de las moléculas pierde un hidrógeno HO2 de la estructura, en un proceso llamado disociación. El agua contiene así una pequeña cantidad de iones hidrogenados, H+, y los iones de oxhidrilo residuales, OH.

Hay un equilibrio entre la formación y la disociación constantes de un pequeño porcentaje de las moléculas de agua.

Los iones hidrogenados (OH-) en agua ensamblan con otras moléculas de agua a los iones del hydronium de la forma, HO3+ los iones, que son iones hidrogenados generalmente y simple llamados. Desde estos los iones del oxhidrilo y del hydronium están en equilibrio, la solución es ni ácida ni alcalina.

Un ácido es una substancia que dona los iones hidrogenados en la solución, mientras que una base o un alcali es uno que toma los iones hidrogenados.

Todas las substancias que contienen el hidrógeno no son ácidas como el hidrógeno debe estar presente en un estado que se libere fácilmente, a diferencia en de la mayoría de las composiciones orgánicas que aten el hidrógeno a los átomos de carbono muy apretado. El pH ayuda así a cuantificar la fuerza de un ácido mostrando cuántos iones hidrogenados libera en la solución.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte porque la ligazón iónica entre el hidrógeno y los iones del cloruro es polar que se disuelve fácilmente en el agua, generando muchos iones hidrogenados y haciendo la solución fuertemente ácida. Esta es la razón por la cual tiene un pH muy inferior. Esta clase de disociación dentro del agua es también muy favorable en términos de avance enérgico, que es porqué suceso tan fácilmente.

Los ácidos débiles son las composiciones que donan el hidrógeno pero no muy fácilmente, por ejemplo algunos ácidos orgánicos. El ácido acético, encontrado en vinagre, por ejemplo, contiene mucho hidrógeno pero en un ácido carboxílico que agrupa, que lo espera en ligazones covalentes o no polares.

Como consecuencia, solamente uno de los hidrógenos puede dejar la molécula, y sin embargo, no hay mucha estabilidad ganada donándola.

Una base o un alcali valida los iones hidrogenados, y cuando está agregado al agua, empapa hacia arriba los iones hidrogenados formados por la disociación del agua de modo que el equilibrio cambio a favor de la concentración del ión de oxhidrilo, haciendo la solución alcalina o básica.

Un ejemplo de una base común es hidróxido de sodio, o lejía, usada en la fabricación del jabón. Cuando un ácido y un alcali están presentes en concentraciones molares exactamente iguales, los iones del hidrógeno y de oxhidrilo reaccionan fácilmente con uno a, produciendo una sal y un agua, en una reacción llamada neutralización.

Fuentes:

Further Reading

Last Updated: Feb 26, 2019

Dr. Liji Thomas

Written by

Dr. Liji Thomas

Dr. Liji Thomas is an OB-GYN, who graduated from the Government Medical College, University of Calicut, Kerala, in 2001. Liji practiced as a full-time consultant in obstetrics/gynecology in a private hospital for a few years following her graduation. She has counseled hundreds of patients facing issues from pregnancy-related problems and infertility, and has been in charge of over 2,000 deliveries, striving always to achieve a normal delivery rather than operative.

Citations

Please use one of the following formats to cite this article in your essay, paper or report:

  • APA

    Thomas, Liji. (2019, February 26). ¿Qué hace algo ácido o alcalino?. News-Medical. Retrieved on September 25, 2021 from https://www.news-medical.net/life-sciences/What-Makes-Something-Acidic-or-Alkaline.aspx.

  • MLA

    Thomas, Liji. "¿Qué hace algo ácido o alcalino?". News-Medical. 25 September 2021. <https://www.news-medical.net/life-sciences/What-Makes-Something-Acidic-or-Alkaline.aspx>.

  • Chicago

    Thomas, Liji. "¿Qué hace algo ácido o alcalino?". News-Medical. https://www.news-medical.net/life-sciences/What-Makes-Something-Acidic-or-Alkaline.aspx. (accessed September 25, 2021).

  • Harvard

    Thomas, Liji. 2019. ¿Qué hace algo ácido o alcalino?. News-Medical, viewed 25 September 2021, https://www.news-medical.net/life-sciences/What-Makes-Something-Acidic-or-Alkaline.aspx.

Comments

The opinions expressed here are the views of the writer and do not necessarily reflect the views and opinions of News Medical.